Question

黄铁矿石的主要成分为FeS₂（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲装置的作用是

 

；鼓入空气的作用是

 

．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

 

 （用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

 

（列出表达式即可）．
【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量

 

 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

 

．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

试验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KmnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉；鼓入空气提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收
（2）为减少实验误差，最后使完全转化成SO₄^2-，从而完全生成硫酸钡沉淀；双氧水足量将亚硫酸根离子完全转化；
（3）根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，从而计算其质量分数；
（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大；
（5）根据一定物质的量浓度溶液的配制中各仪器的作用选取仪器；
（6）依据实验过程和滴定实验消耗的高锰酸钾溶液体积的平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算亚铁离子物质的量，计算25mL溶液中亚铁离子的浓度．

解答： 解：（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；鼓入空气提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收；
故答案为：除去空气中的CO₂，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO₂；提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收；
（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量，发生的反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O；
故答案为：Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O；
（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，
S-----BaSO₄
32g    233g
x      m₂g
x=

32m2

233

g
质量分数=

32m2

233m1

×100%；
故答案为：

32m2

233m1

×100%；
（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
（5）④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，容量瓶装置图为：，
故答案为：250mL容量瓶；
（6）滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=

25ml+25.03ml+24.97ml

3

=25mL，
氧化还原反应为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，设亚铁离子物质的量为x，则
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
5       1
x     0.1mol/L×0.025L
x=0.0125mol；
c（Fe²⁺）=

0.0125mol

0.025L

=0.5000mol/L；
故答案为：0.5000mol/L．

点评：本题考查了探究物质的含量实验，滴定实验的方法和计算，溶液配制方法和仪器的使用方法，根据元素化合物的性质来分析解答即可，难度中等，注意为防止空气中二氧化碳的干扰．