题目内容
（1）单晶硅市传统的导电材料，单晶硅的晶体类型是 ；硅的第一电离能比碳的 （填“大”或“小”，下同）．硅的电负性比Al的 ；
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式 ，它位于周期表 区．
（3）今年来，铜系薄膜太阳能电池因其具有较强的抗辐射能力受到了广泛关注．Cu单质的晶鲍结构如图1所示，则晶胞中Cu原子的配位数为 ，若晶胞的边长为apm，则晶体Cu的密度为 g?cm-3．
（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途，富勒烯（C60）的结构如图2，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ，1molC60分子中含有 mol键．
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式
（3）今年来，铜系薄膜太阳能电池因其具有较强的抗辐射能力受到了广泛关注．Cu单质的晶鲍结构如图1所示，则晶胞中Cu原子的配位数为
（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途，富勒烯（C60）的结构如图2，分子中碳原子轨道的杂化类型为
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期表的结构及其应用,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）直接由原子构成的物质有：稀有气体与原子晶体等，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，单晶硅由Si原子直接构成，属于原子晶体；同一主族元素，其第一电离能随着原子序数的增大而减小；同周期从左到右电负性增强；
（2）28号元素镍，核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有8个电子、4s能级上有2个电子，其价电子就是外围电子，据此书写外围电子排布式；根据最后排入电子命名区名称；
（3）利用均摊法计算晶胞中铜原子个数，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个顶点上铜原子被8个晶胞占有，据此计算铜原子配位数；根据ρ=
计算；
（4）根据富勒烯（C60）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，由此判断杂化类型；根据C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成
个δ键来计算σ键的数目．
（2）28号元素镍，核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有8个电子、4s能级上有2个电子，其价电子就是外围电子，据此书写外围电子排布式；根据最后排入电子命名区名称；
（3）利用均摊法计算晶胞中铜原子个数，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个顶点上铜原子被8个晶胞占有，据此计算铜原子配位数；根据ρ=
| m |
| V |
（4）根据富勒烯（C60）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，由此判断杂化类型；根据C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成
| 3 |
| 2 |
解答：
解：（1）单晶硅由Si原子直接构成，属于原子晶体；同一主族元素，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以硅的第一电离能高于碳，同周期从左到右电负性增强，所以硅的电负性比Al的大，
故答案为：原子晶体；小；大；
（2）28号元素镍，核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有8个电子、4s能级上有2个电子，其价电子就是外围电子，所以其外围电子排布式为3d84s2 ；最后排入的电子是d电子，所以属于d区，
故答案为：3d84s2 ；d；
（3）每个晶胞中铜原子个数=8×
+6×
=4；在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×
=12，晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是4，则ρ=
=
g?cm-3，
故答案为：12；
g?cm-3；
（4）根据富勒烯（C60）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为sp2杂化，C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成
个δ键，所以1mol C60分子中σ键的数目为90NA，
故答案为：sp2；90NA．
故答案为：原子晶体；小；大；
（2）28号元素镍，核外有28个电子，Ni原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有8个电子、4s能级上有2个电子，其价电子就是外围电子，所以其外围电子排布式为3d84s2 ；最后排入的电子是d电子，所以属于d区，
故答案为：3d84s2 ；d；
（3）每个晶胞中铜原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| V |
| 4×64 | ||
|
故答案为：12；
| 4×64 | ||
|
（4）根据富勒烯（C60）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为sp2杂化，C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键，平均一个C原子生成
| 3 |
| 2 |
故答案为：sp2；90NA．
点评：本题考查较综合，涉及电负性、第一电离能、核外电子排布、晶胞的计算、配位键、杂化方式的判断等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，注意pm与cm之间的进制，为易错点，题目难度中等．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |