题目内容
为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验．实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物．实验装置如图，气密性已检查．已知：FeSO4+NO=[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 ．
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 ．
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象是 ；若只有NO生成，B的实验现象是 ．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
解答：
解：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色；
故答案为：B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色．
故答案为：利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色；
故答案为：B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色．
点评：本题考查了铜和硝酸的反应实验，探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，对比、对照分析是解题的关键．
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某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：
已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（ ）
已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（ ）
| A、沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32- |
| B、试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质 |
| C、上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象 |
| D、试样溶液中肯定操作AlO2-、Cl-，其中Na+、K+至少操作1种 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
| B、具有相同通式的有机物不一定互为同系物 |
| C、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 |
| D、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 |