已知HI是一种无色.有刺激性气味.极易溶于水的气体.HI的水溶液称之为氢碘酸.是一种强酸．(1)请写出碘元素在周期表的位置:第五周期族(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中.产生的混合气体除含HI.少量的I2蒸气和水蒸气外.还可能有气体．(3)小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如右实验装置图初步探究设计:①其中直形玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期

族
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有

气体．
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如右实验装置图
初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是

（写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：

，

．
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且较稀的硝酸不能氧化I₂．
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）I为卤族元素，位于周期表第ⅦA族；
（2）HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，可发生氧化还原反应；
（3）混合气体除含HI、少量的I₂蒸气、水蒸气和二氧化硫，可先用硫酸铜检验水，四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，上层清液中含有HI和亚硫酸，可用品红检验是否含有亚硫酸，加入硝酸和淀粉，如变蓝，可证明含有HI，以此解答该题．

解答： 解：（1）I为卤族元素，位于周期表第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，可发生氧化还原反应，生成碘时，硫酸被还原生成SO₂，
故答案为：SO₂；
（3）①混合气体除含HI、少量的I₂蒸气、水蒸气和二氧化硫，可先用硫酸铜检验水，现象是固体变成蓝色，故答案为：无水硫酸铜；
②四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，如含有碘，四氯化碳层变为浅紫色，HI、二氧化硫等气体不溶于四氯化碳，
故答案为：检验、吸收碘蒸气；防倒吸；
③可用品红检验是否含有亚硫酸，操作为往A试管中加入少量品红溶液，若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO₂，若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO₂，
加入硝酸和淀粉，如变蓝，可证明含有HI，操作为往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI，若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．
故答案为：

实验方案	可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液	若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO₂ 若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO₂
往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液	若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI 若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．

点评：本题易碘为载体考查性质实验，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握物质的性质以及实验原理．

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液A中加入		滤液A中有Fe³⁺
步骤2：在滤液A中加入		滤液A中有Fe²⁺

试题分类