CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）该正反应的△H0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工业上可利用CO生产乙醇：
2CO（g）+4H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂
 CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H
则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H=．
（3）一定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
A．2v（H₂）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系 为．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．
④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．
当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如 图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

部分弱酸的电离平衡常数如下表：（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.777×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO₂的反应情况，进行如下探究．
（1）[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO₂，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假没二：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设三：反应后固体中，明SO₂部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取适量反应后的固体放入试管中，

（3）[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①B中所盛装试剂的名称为．
②装置D的作用是
③请画出实验装置E．
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g．装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行填表判断．

SO2被氧化的程度	V与m1或m2的关系
未被氧化
完全被氧化	V=0
部分被氧化	＞V＞0

近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
Ⅰ．实现反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH₄与5mol CO₂的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

则p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序，该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=．
Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO₂和NOx．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
则△H₃=，如果三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃=（用K₁、K₂表示）
（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO₂，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液通入SO₂过程中的pH变化曲线如图2所示．
①ab段发生反应的离子方程式为．
②已知d点时溶液中溶质为NaHSO₃，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为，如果NaHSO₃的水解平衡常数K_h=1×10^-12mol?L^-1，则该温度下H₂SO₃的第一步电离平衡常数Ka=．

A-J是中学化学常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：
（1）B中阴离子的电子式为，与E组成元素相同的化合物的结构式为；
（2）已知D与C反应生成1molE放出的热量为akJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式；
（3）向FeCl₂溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式；
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的pH=13时，阴极产生气体的体积在标况下为，若用F、C组成电池（熔融K2CO₃做电解质）供电，电池的负极反应式为，正极反应式为
．

下列说法正确的是（　　）

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃．下列有关叙述正确的是（　　）

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有关叙述中正确的是（　　）
①若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成．
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程为：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2
③	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	HCl
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（　　）