Question

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、酸性由强至弱：HX＞HY＞H₂CO₃
• B、结合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-
• C、溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D、NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据题意可知发生CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃、HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX；
CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃、NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；
利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，据此分析．

解答： 解：A．向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃，则酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，则酸性NaHCO₃＞HY，则有酸性由强到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故A错误；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C错误；
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX，由于HX发生电离，则c（Na⁺）＞c（X^-），由于酸性HX＞HCO₃^-，则则c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-），则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键．