题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；pH＜7，H2A是强酸 |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
| D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A也可能是弱酸；
C、弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大．
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A也可能是弱酸；
C、弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大．
解答：
解：A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
，所以溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；
C、酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，醋酸根离子的水解程度比氟离子强，醋酸根离子浓度小，钾离子与钠离子浓度相等，所以[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]，故C正确；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中银离子浓度最大，则银离子浓度大小顺序是：d＞a＞b＞c，故D错误；
故选C．
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B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；
C、酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，醋酸根离子的水解程度比氟离子强，醋酸根离子浓度小，钾离子与钠离子浓度相等，所以[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]，故C正确；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中银离子浓度最大，则银离子浓度大小顺序是：d＞a＞b＞c，故D错误；
故选C．
点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答，注意C中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误，题目难度不大．
练习册系列答案
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