题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B、未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；pH＜7，H2A是强酸
C、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A也可能是弱酸；
C、弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大．
解答： 解：A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
1
10
，所以溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；
C、酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，醋酸根离子的水解程度比氟离子强，醋酸根离子浓度小，钾离子与钠离子浓度相等，所以[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]，故C正确；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中银离子浓度最大，则银离子浓度大小顺序是：d＞a＞b＞c，故D错误；
故选C．
点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答，注意C中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误，题目难度不大．
练习册系列答案
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（　　）
A、放出热量关系：a＜b＜196
B、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C、达平衡时SO3的体积分数：③＞①
D、SO2的转化率：②＞①＞③
下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
A、溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32-
B、25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、温度升高，c（HCO3-）增大
下列关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的说法正确的是（　　）
A、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少
C、溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al（OH）4]-、SO42-
D、常温下0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=10-12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）该正反应的△H
 
0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工业上可利用CO生产乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
 
．
（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 为
 
．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
 
L．
④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．
当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如 图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由是
 
．
一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式：3X+2Y=2Z
B、若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）＜V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t0
C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D、若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素
符号		元素原子结构

X		原子结构示意图为
Y最外层电子数是次外层电子数的2倍

Z
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
（1）写出X的元素符号：
 
，元素Y的最简单氢化物的化学式为
 
．
（2）Z元素原子的质量数为
 
；Z元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
 
，其中所含化学键的名称是
 
．
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
 
．
某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）滴定结束时的现象为
 

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
 
    
A、滴定管内液面的变化  B、锥形瓶内溶液颜色的变化                                 
（3）该小组在步骤①中的错误是
 
 由此造成的测定结果
 
，（偏高、偏低或 无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果
 
，（偏高、偏低或无影响）  
（4）步骤②缺少的操作是
 
  
（5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为
 
（用V1 V2表示）
（6）若滴定终点pH=8，则水电离的 H+=
 
，OH-=
 
，Kw=
 
．

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