Question

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有关叙述中正确的是（　　）
①若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成．
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程为：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．

• A、②④
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子方程式的书写

专题：

分析：①还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，溶液加入加入足量FeCl₃溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl₄萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；
②还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I^-、后氧化Fe²⁺；
③电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则ClO^-和H₂CO₃反应生成HClO和HCO₃^-；
④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．

解答： 解：①还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，只氧化I^-，发生反应2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；
②还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故错误；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故错误；
④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-，故正确．
故选D．

点评：本题考查离子方程式正误判断、氧化性和还原性强弱比较、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质即可解答，注意氧化性、还原性强弱顺序，题目难度不大．