Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.777×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中浓度的大小：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、少量的CO₂通入到NaCN溶液中：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
• C、用0.1mol?L^-1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等
• D、相同体积的0.1mol?L^-1HCOONa溶液比0.1mol?L^-1NaCN溶液所含离子总数相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、NaHCO₃溶液显碱性；
B、HCN的酸性强于碳酸氢根离子；
C、HCN和HCOOH都是一元酸，相同物质的量时，中和碱的能力相同；
D、根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），和水解程度大小分析．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中浓度的大小：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、少量的CO₂通入到NaCN溶液中：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B错误；
C、等浓度、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）=n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者，故C正确；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．