恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的Nr₂和一定量的H₂，在一定条件下发如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应中NH₃物质的量变化情况如图，下列说法合理的是（　　）

氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因．
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是．
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是．

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
（2）由A生成B 的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出C所有可能的结构简式；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

（5）E→F的化学方程式为
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：1的化合物的结构简式．

碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．（提示：问题（2）更简单一些）
（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO₃）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO₃溶液，溶液颜色不再变化后，用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
滴定过程发生的离子方程式如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式（提示：硫酸也参与反应）
②Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示剂），滴定终点如何判断：
③测定的KI溶液浓度是mol?L^-1
（2）探究酸性KIO₃溶液的与KI溶液反应中KIO₃浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL	0.01mol?L-1KI溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	5	5	25	t1
实验2	4	5	V1	25	t2
实验3	5	5	5	35	t3

①由小到大比较t₁、t₂、t₃的大小；表中V₁=mL；
②用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，应该选用式滴定管．滴定前排气泡时，应选用下图中的．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀； 
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为；
 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为过滤、洗涤、低温烘干．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成．

（1）装置E中碱石灰的作用是，实验结束时要通入过量的空气，其作用是．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数．

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥mL．
（2）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
[方案二]称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否影响？（填“是”或“否”）
[方案三]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置（图2）完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接接接（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中．请你帮助分析原因．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是．
A．待实装验置冷却后再读数
B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为mL．

某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有．（填仪器名称）
（2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是．
A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml碱式滴定管   D 50ml酸式滴定管
（3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是，
（4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
（5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g，若b1-b2=0.3g，某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么．
（6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式（不用化简）．
（7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是．
（8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe³⁺，写出所需试剂的名称．

某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是，
（2）操作Ⅱ用到的仪器是．
A．碱式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）．
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计．
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由．．
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由．．

下列为合成聚合物F的路线图：
已知：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是，C的系统命名为．
（2）B+D→E的反应类型是，检验B中所含官能团所用的试剂有．
（3）C生成D的反应化学方程式为，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为．
（4）G物质的相对分子质量比  的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色．

下列有关能量转化的说法中正确的是（　　）