题目内容
恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的Nr2和一定量的H2，在一定条件下发如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图，下列说法合理的是（ ）| A、反应前l0min反应速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1 |
| B、N2平衡转化率为50% |
| C、若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25% |
| D、其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于l0min |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：A、根据公式v=
，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解；
B、转化率=
×100%；
C、根据三行式，结合平衡时气体总压强为开始时的80%，平衡时各组分的量，然后求12min时氨气的体积分数；
D、体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长．
| △c |
| △t |
B、转化率=
| 变化量 |
| 起始量 |
C、根据三行式，结合平衡时气体总压强为开始时的80%，平衡时各组分的量，然后求12min时氨气的体积分数；
D、体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长．
解答：
解：A、反应前l0min反应速率v（NH3）=
=0.01mol?L-1?min-1，所以v（H2）=
v（NH3）=
×0.01mol?L-1?min-1=0.015mol?L-1?min-1，故A错误；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：0.4 0
变化量（mol）：0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）：0.3 0.2
所以N2平衡转化率为：
×100%=25%，故B错误；
C、设氢气的起始量为xmol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：0.4 xmol 0
变化量（mol）：0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）：0.3 x-0.3 0.2
所以
×100%=80%，x=0.6mol，则12min时氨气的体积分数为
×100%=25%，故C正确；
D、体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故D错误；
故选：C．
| ||
| 10min |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：0.4 0
变化量（mol）：0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）：0.3 0.2
所以N2平衡转化率为：
| 0.1 |
| 0.4 |
C、设氢气的起始量为xmol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：0.4 xmol 0
变化量（mol）：0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）：0.3 x-0.3 0.2
所以
| x+0.2 |
| x+0.4 |
| 0.2 |
| 0.6+0.2 |
D、体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查求化学反应的速率、转化率、体积分数和影响速率的因素，学生只要抓住公式就可以求解，综合性强，难度不大，较容易．
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