实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：

（1）A、B各放什么物质？
A，B，化学方程式为．
（2）储气瓶C中现象是．
（3）装置D是为了除去Cl₂中的氯化氢气体，D中应盛放，装置E中盛放浓硫酸，其作用是．
（4）装置F中放湿润的红布条，可观察，装置G中放干燥的红布条，可观察到，结合两个现象，你能得出什么结论：．
为了验证是次氯酸使有色布条褪色，还应增加一个什么实验？．
（5）装置H中放溴化钠溶液，可观察到，反应的化学方程式为．
（6）装置I中放溶液，其作用是．

下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据该表回答下列问题：
（1）在食盐中加碘酸钾而不加碘化钾，最可能的原因是．
（2）由食用方法和贮藏指南，可推测碘酸钾的化学性质之一是．

配  料	氯化钠、碘酸钾
含碘量 保质期 食用方法 贮存指南	（20mg-40mg）/kg 18个月 勿长时间炖妙 避热、避光、密闭、防潮

（3）碘酸钾（KIO₃）能发生如下反应：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．

海水中含有丰富的氯元素，这些氯元素（　　）

制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
①SiO₂+2C

常温  .

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂

高温  .

SiCl₄③SiCl₄

高温  .

Si （纯）+4HCl
根据以上反应，回答下列问题．
（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是
（2）在由粗硅制取纯硅的反应中，Cl₂与Si的反应属于（填四种基本反应类型）；SiCl₄与H₂的反应属于（填四种基本反应类型）；H₂的作用是．

市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使生产的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害．该发生器制消毒液所涉及的化学反应有                   （　　）
①2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑    
②Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
③H₂+Cl₂═2HCl                   
④Cl₂+H₂O═HCl+HClO
⑤2HClO═2HCl+O₂↑

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为1mol/L的稀硫酸500mL．
（1）所需浓硫酸的体积为mL．如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用
mL的量筒量取浓H₂SO₄的体积．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）选用的主要仪器有：．
（3）现有下列配制操作，正确的操作顺序为．（填字母）
A．用量筒量取浓H₂SO₄  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加水至刻度D．洗净所用仪器 E．稀释浓H₂SO₄  F．溶液冷却后转入容量瓶．

元素溴是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质．只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是（　　）

有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、KI、HCl、CaBr₂和AgNO₃中的一种．将它们两两混合，发生如下反应：
A+B→黄色沉淀；A+E→白色沉淀；A+C→浅黄色沉淀；
C+D→白色沉淀；A+D→白色沉淀；D+E→无色气体．
试推断：A；B；C；D；E．

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（　　）

一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na₂CO₃?xH₂O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少10.3g．剩余物的质量为Bg；又知B：A=2：1．试求：
（1）原小苏打和结晶苏打的质量；
（2）结晶苏打化学式中x的值．