Question

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为1mol/L的稀硫酸500mL．
（1）所需浓硫酸的体积为

 

mL．如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用

 

mL的量筒量取浓H₂SO₄的体积．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制溶液的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）选用的主要仪器有：

 

．
（3）现有下列配制操作，正确的操作顺序为

 

．（填字母）
A．用量筒量取浓H₂SO₄  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加水至刻度D．洗净所用仪器 E．稀释浓H₂SO₄  F．溶液冷却后转入容量瓶．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：

分析：（1）依据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据c=

n

V

分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响；
（2）依据配置步骤选择合适的仪器；
（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答．

解答： 解：（1）c=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=1ol/L×500mL，解得：V=27.2；所以需要浓硫酸27.2mL，应选择50mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：27.2mL；50；偏低；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：DAEFCB，
故答案为：DAEFCB．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算方法．