Question

一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na₂CO₃?xH₂O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少10.3g．剩余物的质量为Bg；又知B：A=2：1．试求：
（1）原小苏打和结晶苏打的质量；
（2）结晶苏打化学式中x的值．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1g结合方程式利用差量法计算小苏打的质量；根据加热同质量的小苏打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反应后，发现剩余物质量为10.6g，现比原来减少10.3g，计算原混合物的总质量，再根据小苏打的质量计算碳酸钠晶体的质量，最后根据方程式利用差量法计算x的值．

解答： 解：（1）小苏打粉末经充分加热后剩余固体为碳酸钠，
          2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O△m
            168       106              62
           m（NaHCO₃）   A               3.1g  

168

m(NaHCO3)

=

62

3.1g

，

106

62

=

A

3.1g

，
解得 m（NaHCO₃）=8.4g，A=5.3g，
故一定量的小苏打的质量8.4g，剩余物的质量为Bg；又知B：A=2：1，B=10.6g，
加热同质量的小苏打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，剩余物质量为10.6g，现比原来减少10.3g，所以原混合物总质量为10.6+10.3=20.9g，故一定量的Na₂CO₃?xH₂O的质量为：m（Na₂CO₃?xH₂O）=20.9-8.4=12.5g，
答：原小苏打的质量为8.4g，结晶苏打的质量12.5g；
（2）Na₂CO₃?xH₂O

△   .

  Na₂CO₃ +xH₂O↑△m
     106+18x          106   18x    18x
      12.5g      m（Na₂CO₃）      10.3g-3.1g  

106+18x

12.5g

=

18x

10.3g-3.1g

解得：x=8
答：结晶苏打化学式中x的值为8．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握含结晶水的质量及两次剩余固体的质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．