Question

实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：

（1）A、B各放什么物质？
A

 

，B

 

，化学方程式为

 

．
（2）储气瓶C中现象是

 

．
（3）装置D是为了除去Cl₂中的氯化氢气体，D中应盛放

 

，装置E中盛放浓硫酸，其作用是

 

．
（4）装置F中放湿润的红布条，可观察

 

，装置G中放干燥的红布条，可观察到

 

，结合两个现象，你能得出什么结论：

 

．
为了验证是次氯酸使有色布条褪色，还应增加一个什么实验？

 

．
（5）装置H中放溴化钠溶液，可观察到

 

，反应的化学方程式为

 

．
（6）装置I中放

 

溶液，其作用是

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；
（2）氯气为黄绿色气体；
（3）制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，浓硫酸具有吸水性，用来干燥氯气；
（4）氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性；
（5）氯气具有强的氧化性，与溴化钠反应生成溴和氯化钠；
（6）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应进行尾气处理．

解答： 解：（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，A为浓盐酸，B为二氧化锰，方程式为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：浓盐酸；二氧化锰；MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气为黄绿色气体，
故答案为：有黄绿色气体产生；
（3）制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，用来干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
（4）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色；次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色；
故答案为：红色布条褪色；红色布条不褪色；干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性；
（5）氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，溴水呈黄色；
故答案为：溶液变为黄色，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）氯气有毒，直接排放会造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；
故答案为：氢氧化钠，吸收尾气，防止空气污染．

点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理是解题关键，题目难度不大．