写出工业合成氨和工业制备硝酸的有关反应的化学方程式：、．

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固体混合物，加热充分反应．如图所示表示加入的混合物质量和产生的气体的体积（标准状况）的关系．试计算．
（1）NaOH溶液的物质的量
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）是多少升？

常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（　　）

下列有关氟利昂的说法，不正确的是（　　）

上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液．
（1）老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气．同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色．有关反应的化学方程式分别是、．这一现象说明的问题是．
（2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水．同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液褐色．化学方程式是．这一现象说明的问题是．综合分析（1）和（2）得出的结论是．

试解释：在酸性介质中，Co³⁺能氧化Cl^-；但[Co（NH₃）₆]³⁺却不能．

下列物质中，导电性最差的是（　　）

已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下，下列说法不正确的是（　　）

	NaCl	KBr	AlCl3	单质硼	SiCl4
熔点	801	730	190（0.25MPa）	2300	-70
沸点	1413	1380	180	2500	57

注：AlCl₃熔点在202×10Pa条件下测定．

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族．A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子．
请回答下列问题：
（1）写出E的元素名称．
（2）写出G在元素周期表中的位置．
（3）A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．
（4）写出H的单质与GC₂的水溶液反应的离子方程式．
（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（6）写出A的最高价氧化物与D₂C₂反应的化学方程式．
（7）用电子式表示D₂G的形成过程．

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 （由少到多排列），且各离子的物质的量之比为；肯定不含的阳离子是．