Question

上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液．
（1）老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气．同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色．有关反应的化学方程式分别是

 

、

 

．这一现象说明的问题是

 

．
（2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水．同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液褐色．化学方程式是

 

．这一现象说明的问题是

 

．综合分析（1）和（2）得出的结论是

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）分别通入氯气，NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色，则氯气能氧化碘离子、溴离子，分别生成碘、溴；
（2）然后分别滴加溴水，NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液褐色，则溴可氧化碘离子，以此来解答．

解答： 解：（1）分别通入氯气，NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色，则氯气能氧化碘离子、溴离子，分别生成碘、溴，发生的反应为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，该实验说明氯气能从NaBr、NaI溶液中置换出单质Br₂、I₂，
故答案为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂；氯气能从NaBr、NaI溶液中置换出单质Br₂、I₂；
（2）然后分别滴加溴水，NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液褐色，则溴可氧化碘离子，发生的反应为Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，该实验现象说明溴能从NaI溶液中置换出I₂，则由（1）和（2）得出的结论是氧化性为Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案为：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂；溴能从NaI溶液中置换出I₂；氧化性为Cl₂＞Br₂＞I₂．

点评：本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握现象与发生的氧化还原反应的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度不大．