题目内容
已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下，下列说法不正确的是（ ）
注：AlCl3熔点在202×10Pa条件下测定．
| NaCl | KBr | AlCl3 | 单质硼 | SiCl4 | |
| 熔点 | 801 | 730 | 190（0.25MPa） | 2300 | -70 |
| 沸点 | 1413 | 1380 | 180 | 2500 | 57 |
| A、SiCl4是分子晶体 |
| B、单质硼是原子晶体 |
| C、AlCl3加热能升华 |
| D、MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 |
考点：晶体熔沸点的比较
专题：化学键与晶体结构
分析：A．分子晶体熔沸点较低；
B．原子晶体熔沸点较高；
C．熔沸点较低的物质为分子晶体，固态分子晶体加热易升华；
D．离子键越强，离子晶体的熔沸点越高．
B．原子晶体熔沸点较高；
C．熔沸点较低的物质为分子晶体，固态分子晶体加热易升华；
D．离子键越强，离子晶体的熔沸点越高．
解答：
解：A．根据表中数据知，SiCl4熔沸点较低，为分子晶体，故A正确；
B．B熔沸点很高，属于原子晶体，故B正确；
C．熔沸点较低的物质为分子晶体，固态分子晶体加热易升华，根据表中数据知，氯化铝熔点较低，为分子晶体，其沸点较低，所以在加热条件下易升华，故C正确；
D．离子键越强，离子晶体的熔沸点越高，根据表中数据知，MgCl2所含离子键的强度比NaCl小，故D错误；
故选D．
B．B熔沸点很高，属于原子晶体，故B正确；
C．熔沸点较低的物质为分子晶体，固态分子晶体加热易升华，根据表中数据知，氯化铝熔点较低，为分子晶体，其沸点较低，所以在加热条件下易升华，故C正确；
D．离子键越强，离子晶体的熔沸点越高，根据表中数据知，MgCl2所含离子键的强度比NaCl小，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学键与晶体类型关系，明确晶体构成微粒及晶体熔沸点与晶体类型关系即可解答，侧重考查学生纵横比较归纳方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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