设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、28g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键 |
| B、18g重水含有10 NA个电子 |
| C、常温下0.05 mol?L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA |
| D、用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA |
| B、在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA |
| C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA |
| D、33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA |
| B、标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA |
| C、0．l mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA |
| D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA |
NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的说法中正确的是（ ）
A、含Na+数目为
| ||
B、含氧原子数目为
| ||
C、完全氧化SO32-时转移电子数目为
| ||
D、含结晶水分子数目为
|
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、18gH2O中含有的质子数为NA |
| B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA |
| C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA |
下列化学用语的表述正确的是（ ）
A、离子结构示意图： 可以表示16O2-，也可以表示18O2- |
B、比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
C、氯化铵的电子式为： |
| D、CO2的结构式为：O-C-O |
下列关于氨分子的化学用语错误的是（ ）
| A、化学式：NH3 |
B、电子式： |
C、结构式： |
D、比例模型： |
硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
| A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 |
B、 向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 |
| C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 |
| D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ |
下列比较中不正确的是（ ）
| A、金属性：K＞Na＞Li |
| B、热稳定性：HI＞HCl＞HF |
| C、非金属性：F＞O＞N |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |