题目内容

NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的说法中正确的是（　　）
A、含Na+数目为
a
252
NA
B、含氧原子数目为
a
63
NA
C、完全氧化SO32-时转移电子数目为
a
72
NA
D、含结晶水分子数目为
a
36
NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：求出a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的物质的量，然后根据1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，10mol氧原子，7mol水分子来分析；SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，根据SO32-的物质的量来分析转移的电子数．
解答： 解：A、a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的物质的量n=
a
252
mol，而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，故
a
252
molNa2SO3?7H2O中含
2a
252
mol即
a
126
mol钠离子，故A错误；
B、a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的物质的量n=
a
252
mol，而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子，故
a
252
molNa2SO3?7H2O中含氧原子
10a
252
mol即
5a
126
mol，故B错误；
C、SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSO32-转移2mol电子，故
a
252
molNa2SO3?7H2O转移
a
252
×2mol电子即即
a
126
mol电子，故C错误；
D、1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子，故1molNa2SO3?7H2O中含
7a
252
mol水分子即
a
36
NA个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010
①HA是
 
（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量
 
0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
 
（填字母）
A.
c(H+)
c(HA)
   B.
c(HA)
c(A)
  C．c（H+）与c（OH-）的乘积  D．c（OH-）
质子交换膜燃料电池广受关注．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料气（流速为1800mL?h-1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为
 
．
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为
 
．
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

加入
 
（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为
CuO
CeO2
-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为
 
mL．
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中
 
（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
 
．
K，Fe，C，N，O，S是中学化学常见的六种元素．
（1）K位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；N的基态原子核外有
 
个未成对电子．
基态Fe2+的核外电子排布式是
 

（2）用“＞”或“＜”填空：
 第一电离能 键的极性 熔点 稳定性
 N
 
S		 H-S键
 
H-O键		 金刚石
 
K2CO3		 CH4
 
NH3
（3）在250C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N2和C02，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，该反应的热化学方程式是
 

（4）钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀．某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理，设计如图甲所示实验：
①写出石墨电极的电极反应式：
 

②将该装置作筒单修改即可成为铁的电化学防护装置，
请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改．
黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料．
完成下列计算：
（1）某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿
 
吨．
（2）实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98g，求所得固体的成分及物质的量．
（3）斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40：7．常温下将5.04g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500mL，测得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，当加入126mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式．
（4）以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
将含3mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3mol，求所得气体中SO2的体积分数．
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和为NA
B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D、0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（　　）
A、汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
B、铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
C、燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
 高温 
.
 
2CaSO3+2CO2
D、用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构．
（1）画出硼酸的结构图式：
 
；
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性．已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）
 
．
可逆反应N2+3H2═2NH3是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
 
（热量用E1、E2或E3表示）．
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
 
条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同
 
（用“t1～t6”表示）．
（3）t3时刻改变的条件是
 
，t5时刻改变的条件是
 
．

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