Question

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、18gH₂O中含有的质子数为N_A
• B、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，每生成1 molO₂，转移电子的数目为4N_A
• C、46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• D、物质的量浓度为0.5 mol?L^-1的MgCl₂的溶液中，含有Cl^-个数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据n=

m

M

计算水的物质的量，1个H原子含有1个质子和1个O原子含有8个质子，结合水的组成分析解答；
B．依据Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂分析解答；
C．NO₂和N₂O₄的中N原子与O原子的个数比都为1：2，以此计算；
D．依据n=cV分析解答，没有给出溶液的体积，无法计算；

解答： 解：A．18gH₂O为1mol，一个H₂O分子中含2个H原子和1个O原子，质子数为10，因此18gH₂O中含有的质子数为10N_A，故A错误；
B．Na₂O₂与足量H₂O反应，每生成1 molO₂，由于O的化合价由-1→0，因此转移电子的数目为2N_A，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO₂和N₂O₄含有的原子总数为

46g

46g/mol

×3NA=3N_A，故C正确；
D．依据n=cV可知，不知道溶液的体积，故无法计算MgCl₂中Cl^-的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意D依据n=cV分析，题目难度不大．