题目内容
下列比较中不正确的是（ ）
| A、金属性：K＞Na＞Li |
| B、热稳定性：HI＞HCl＞HF |
| C、非金属性：F＞O＞N |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
解答：
解：A．同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K＞Na＞Li，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞I，所以热稳定性HI＜HCl＜HF，故B错误；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选B．
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞I，所以热稳定性HI＜HCl＜HF，故B错误；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的应用，以碱金属族、卤族、第三周期元素为例熟练掌握元素周期律，题目难度不大．
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二甲醚（CH3OCH3）可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：
全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S| 放电 |
| 充电 |
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下列判断错误的是（ ）
| A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 |
| B、结合质子的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、18gH2O中含有的质子数为NA |
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已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA |
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| C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA |
| D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
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