题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA |
| B、在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA |
| C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA |
| D、33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；
B．庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．
B．庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．
解答：
解：A．1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2NA，故A正确；
B．在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22NA，故B错误；
C．氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故C错误；
D．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
B．在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22NA，故B错误；
C．氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故C错误；
D．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．
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