有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

铯（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素¹³³₅₅Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素

134 55

Cs、

137 55

Cs．下列有关说法正确的是（　　）

下列判断错误的是（　　）

K，Fe，C，N，O，S是中学化学常见的六种元素．
（1）K位于元素周期表的第周期第族；N的基态原子核外有个未成对电子．
基态Fe²⁺的核外电子排布式是
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键的极性	熔点	稳定性
N   S	H-S键   H-O键	金刚石   K2CO3	CH4   NH3

（3）在25⁰C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N₂和C0₂，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，该反应的热化学方程式是
（4）钢铁在有电解质溶液存在的条件下易发生电化学腐蚀．某同学利用钢铁的电化学腐蚀原理，设计如图甲所示实验：
①写出石墨电极的电极反应式：
②将该装置作筒单修改即可成为铁的电化学防护装置，
请在图乙中的虚线框内所示位置作出修改．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO₃ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO₂^-的等电子体．

有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（　　）

下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（　　）

选项	实验拟作	实验目的或结论
A	向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气 体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊	证明该格液中存在SO 32-
B	将NaOH溶液滴人该溶液中加热?放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4+
C	将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还性
D	用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强

下列关于电化学的叙述正确的是（　　）