题目内容
下列关于电化学的叙述正确的是（ ）
| A、图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 |
| B、图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 |
| C、图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出现蓝色沉淀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、电解水，阴极氢离子放电的同时产生氢氧根离子，由此分析解答；
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应；
D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子．
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应；
D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子．
解答：
解：A、电解水，阴极氢离子放电的同时产生氢氧根离子，所以铁电极滴加酚酞溶液时石墨一极变红，故A错误；
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故B错误；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子，所以滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，③出现蓝色沉淀，故D错误；
故选C．
B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故B错误；
C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子，所以滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，③出现蓝色沉淀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．
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硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
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| ||||
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|
下列各物质中所含原子数目最多的是（ ）
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