题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、Z单质与氢气反应较Y剧烈 |
| B、X与W的原子核外电子数相差9 |
| C、X单质氧化性强于Y单质 |
| D、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：依据分析可知：Y为O，X为N，W为Cl，
A、非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；
B、X的原子核外电子数为7，W的原子核外电子数为17，两者相差10，故B错误；
C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强，即Y单质氧化性强于X，故C错误；
D、非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故D正确，
故选D．
A、非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；
B、X的原子核外电子数为7，W的原子核外电子数为17，两者相差10，故B错误；
C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强，即Y单质氧化性强于X，故C错误；
D、非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故D正确，
故选D．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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