已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是．（用离子方程式表示）
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=．

南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：．

H₂O₂一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

（1）H₂O₂分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为反应 （吸热或放热）
（2）①已知：Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺完第二步反应的离子方程式：□Fe²⁺+□H₂O₂+□=□+
②按图（b）装置（A、B）瓶中已允有NO₂体.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0察到b瓶中气体颜色比a瓶中的（填“深”或“浅”），原因
（3）空气阴气阴极法电解制备H₂O₂装置如图（c）所示主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中的O₂反应后刻的到H₂O和稀碱的混合物，写出阴极电极反应式
 （4）用 H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
 
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol/L^-1 H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下同的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1	7.34	3.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃铜的溶解平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因之一是
．

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）
A.

c(H+)

c(HA)

   B.

c(HA)

c(A)

  C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  D．c（OH^-）

25℃时，在浓度均为1mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

A是一种重要的食用香料．存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．

HIO4

△

RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH₂-CHO
（1）反应Ⅰ的反应类型是．
（2）B中官能团的名称是．
（3）D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是．
（4）下列关于E的说法正确的是．
a．不溶于水  b．能与H₂发生还原反应c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
（5）M的结构简式是．
（6）反应Ⅱ的化学方程式是．
（7）A的属于酯类的同分异构体有种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：．

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（　　）

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L^-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）

氮元素可形成氮化物、卤化物、氮化物、氮化物和配合物等多种化合物．

（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（I）+2N₂H₄（I）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有nol
（2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间构型为
（3）与H₂O互为等电子体的一种阴离子为
（4）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞如图1，该反应的化学方程式：
（5）叠氨化钠（NaN₃）分解反应为：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g）．下列有关说法正确的是
a．常温下N₂很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶细胞见图2，每个晶细胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I₁）：N＞＞O＞S
d．NaN₃与KN₃结构类似，晶体能NaN₃＜KN₃
（6）配合物Y的结构如图3，中含有
a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键
Y中碳原子的化学方式有．

A、B、C为中学常见单质，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AX
（2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有个；反应⑥说明D溶液中含有离子
（3）反应④的离子方程式是
（4）反应⑦的化学方程式是
（5）检验D的溶液中是否含有G中的阳离子的方法是
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是．