题目内容
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）设出两溶液的体积，然后根据溶液pH计算出氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度、硫酸溶液中氢离子浓度，然后计算出二者体积之比；
（2）计算出酸碱溶液的氢氧根离子、氢离子浓度，然后根据氢离子与氢氧根离子的物质的量相等计算；
（3）水中氢离子、碱中氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；恰好反应后溶液显示酸性，则反应生成了强酸弱碱盐，碱根离子水解，溶液显示酸性；
（4）根据图象判断该温度下水的离子积，然后计算出混合液中氢氧根离子浓度，再结合该温度下水的离子积计算出所带溶液中氢离子浓度及溶液的pH．
（2）计算出酸碱溶液的氢氧根离子、氢离子浓度，然后根据氢离子与氢氧根离子的物质的量相等计算；
（3）水中氢离子、碱中氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；恰好反应后溶液显示酸性，则反应生成了强酸弱碱盐，碱根离子水解，溶液显示酸性；
（4）根据图象判断该温度下水的离子积，然后计算出混合液中氢氧根离子浓度，再结合该温度下水的离子积计算出所带溶液中氢离子浓度及溶液的pH．
解答：
解：（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c（H+）=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为xL，酸的体积为yL，则10-5 mol/L×xL=10-4 mol/L×yL，所以x：y=10-4：10-5=10：1，
故答案为：10：1；
（2）95℃时，pH1=a的某强酸溶液中C（H+）=10-amol/L，pH2=b的某强碱溶液c（OH-）=10b-12mol/L，溶液呈中性，则酸中氢离子的物质的量应等于碱中氢氧根离子的物质的量，则：100×10-a=1×10b-12，整理可得：a+b=14，
故答案为：a+b=14；
（3）在曲线A中，水的离子积为10-7×10-7=10-14，pH=2的HCl中c（H+）=10-2mol/L，pH=11的某BOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，因c（H+）＞c（OH-），故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，即：α1小于α2；
若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，说明生成了强酸弱碱盐，B+离子水解，溶液显示酸性，水解方程式为：B++H2O?BOH+H+，
故答案为：小于；B++H2O?BOH+H+；
（4）在曲线B中，水的离子积为：10-6×10-6=10-12，0.02mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，c（H+）=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c（OH-）=
=0.01mol/L，则c（H+）=
=10-10mol/L，该溶液的pH=10，
故答案为：10．
故答案为：10：1；
（2）95℃时，pH1=a的某强酸溶液中C（H+）=10-amol/L，pH2=b的某强碱溶液c（OH-）=10b-12mol/L，溶液呈中性，则酸中氢离子的物质的量应等于碱中氢氧根离子的物质的量，则：100×10-a=1×10b-12，整理可得：a+b=14，
故答案为：a+b=14；
（3）在曲线A中，水的离子积为10-7×10-7=10-14，pH=2的HCl中c（H+）=10-2mol/L，pH=11的某BOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，因c（H+）＞c（OH-），故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，即：α1小于α2；
若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，说明生成了强酸弱碱盐，B+离子水解，溶液显示酸性，水解方程式为：B++H2O?BOH+H+，
故答案为：小于；B++H2O?BOH+H+；
（4）在曲线B中，水的离子积为：10-6×10-6=10-12，0.02mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，c（H+）=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c（OH-）=
| 0.04mol/L-0.02mol/L |
| 2 |
| 10-12 |
| 0.01 |
故答案为：10．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度较大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，（4）为易错点，需要明确该温度下水的离子积为10-6×10-6=10-12，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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