Question

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰
①HA是

 

（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量

 

0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是

 

（填字母）
A.

c(H+)

c(HA)

   B.

c(HA)

c(A)

  C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  D．c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：25℃时，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，则c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，说明HA是弱酸，NaA溶液显碱性，加水稀释HA溶液，促进HA电离平衡正向移动，水的离子积常数只受温度影响，据此分析．

解答： 解：①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，则c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，说明HA是弱酸，NaA溶液显碱性，将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量小于0.1mol，故答案为：弱电解质；＜；
②加水稀释HA溶液，促进HA电离平衡正向移动，n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）减小，水的离子积常数只受温度影响，
A、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）减小，所以

c(H+)

c(HA)

增大，故A正确；
B、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）减小，所以

c(HA)

c(A-)

减小，故B错误；
C、水的离子积常数只受温度影响，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D、弱酸HA加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故答案为：AD．

点评：本题考查了弱电解质判断、盐类水解、弱酸加水稀释时离子浓度的变化，注意水的离子积只受温度影响，难度不大．