常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（　　）

从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

研究化学反应与能量的变化具有重要意义．

（1）已知2S0₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）△H=-198kJ?mol^-1的反应过程的能量变化如图1：
①反应通常用V₂O₅作为催化剂，加入V₂O₅会使图中的B点 （填“升高”、“不变”或“降低”）．
②E₂表示的意义为．
（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）₂?H₂+2NiO（OH）．
①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可．石墨电极的反应式为，总反应的化学方程式为．
②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为．
③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为；氢镍电池放电时，负极附近的pH会（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）若将图2中的稀硫酸换成CuS0₄溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为．

类推是学习和研究化学的重要思维方法．下列有关类推结论正确的是（　　）

选项	化学事实	类推结论
A	铜丝在氧气中加热反应生成CuO	铜丝在S蒸气中加热反应生成CuS
B	常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4	常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
C	同一周期从左到右，主族元素非金属性逐渐增强	同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大
D	除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，看采用充分加热的方法	除去碘粉末中混有少量的NH4Cl，看采用充分加热的方法

常温下，向20mL 0．lmol?L^-1的草酸（H₂C₂0₄）溶被中不断滴入0．lmol?L^-1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

（　　）

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．
已知：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是．
（2）通入空气的作用是．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择右图中的（填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是．
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是．（保留到小数点后1位）

工业上吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）Na₂S₂O₄中S元素的化合价为．
（2）写出装置Ⅱ中反应的离子方程式．
（3）装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为．
（4）从装置Ⅳ获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为、过滤、洗涤等．