Question

常温下，向20mL 0．lmol?L^-1的草酸（H₂C₂0₄）溶被中不断滴入0．lmol?L^-1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

（　　）

• A、a点溶液呈酸性，是因为HC₂0₄^-的电离程度小于其水解程度
• B、b点：c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• C、c点：c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• D、d点：c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．a点恰好反应生成HC₂O₄^-，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度；
B．b点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
C．c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K₂C₂O₄，根据物料守恒判断；
D．d点是反应后生成等物质的量的K₂C₂O₄和KOH的混合液，应为c（OH^-）大于c（C₂O₄^2-）．

解答： 解：A．a点溶液呈酸性是因为HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，故A错误；
B．b点溶液呈中性，即有c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故有c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B正确；
C．c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K₂C₂O₄，根据物料守恒有c（K⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．d点是反应后生成等物质的量的K₂C₂O₄和KOH的混合液，由于C₂O₄^2-要水解，应是c（OH^-）＞c（C₂O₄^2-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．