Question

类推是学习和研究化学的重要思维方法．下列有关类推结论正确的是（　　）

选项	化学事实	类推结论
A	铜丝在氧气中加热反应生成CuO	铜丝在S蒸气中加热反应生成CuS
B	常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4	常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
C	同一周期从左到右，主族元素非金属性逐渐增强	同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大
D	除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，看采用充分加热的方法	除去碘粉末中混有少量的NH4Cl，看采用充分加热的方法

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：探究化学规律

专题：

分析：A．S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离；
C．同一周期元素，主族元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其电负性越大；
D．Na₂CO₃的稳定性大于NaHCO₃，且加热条件下，NaHCO₃能转化为Na₂CO₃；NH₄Cl不稳定，受热易分解生成氨气和HCl，稳定较低时二者又转化为NH₄Cl．

解答： 解：A．氧气氧化性较强，能将变价金属氧化为较高价态，S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以铜丝在硫蒸气中加热反应生成Cu₂S，故A错误；
B．由于醋酸是弱酸，加水稀释不断电离出H⁺，故pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后溶液的pH＜4，故B错误；
C．同一周期元素，主族元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其电负性越大，故C正确；
D．碘粉中混有少量的NH₄Cl，加热后碘粉易升华，NH₄Cl易分解，遇冷后碘粉凝华，NH₃和HCl又化合生成NH₄Cl，两者又混在一起，无法分离，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应规律，侧重考查元素化合物知识，为高考高频点，涉及物质性质、元素周期律、弱电解质电离等知识点，注意S单质和金属反应特点，为易错点．