Question

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• D、c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-13的溶液K⁺、Na⁺、CH₃COO^-，Br^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子与氢离子反应；
C．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，硝酸根离子、氢离子存在的溶液中不会生成氢气；
D．该溶液为碱性溶液，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．

解答： 解：A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO₂^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，CO₃^2-与酸性溶液中的氢离子反应，NO₃^-在酸性溶液中具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，故C错误；
D．该溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．