煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是（ ）

①增加碳的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是（ ）

为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时,将9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（ ）

A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

下列说法正确的是（ ）

A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1

B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037

C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ

D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍

可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）

A.B和C可能都是气体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体,则B一定是气体

D.有可能B为固体,C为气体

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.2v(NO2)逆=v(N2)正

D.容器内混合气体密度保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 。

A.及时分离出CO2

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大

D.选择高效催化剂

(3)对于该反应,温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 。

T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式:  。

(2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K= 。

(4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为 。

(5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

此时v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是 (填序号)。

A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol

B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量

C.第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小

E.第8 min时,若充入氦气,会导致v(CO)正＜v(H2O)逆

(2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。

一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。 

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常数关系:KA KB,KA KD。