Question

某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（ ）

A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

 

Answer 1

B

【解析】催化剂能减小E,但不能改变ΔH大小,ΔH只取决于反应物和生成物的能量状态,A错;v(Y2)=3v(X2)=3×=3×0.015 mol·L-1·min-1=0.045 mol·L-1·min-1,当压缩容器体积后,平衡右移,n(X2)减少,B对;n(Y2)的量越大,X2的转化率越高,所以c点X2转化率最高,C错;由图Ⅰ知该反应的ΔH＜0,则其他条件相同时,温度越低,平衡向右进行的程度越大,平衡时XY3的百分含量越大,平衡常数K越大,即T1＜T2,K1＞K2,D错。