Question

已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 

下列说法正确的是（ ）

A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1

B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037

C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ

D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍

 

Answer 1

C

【解析】通过反应方程式可求得:n1=1.4,n2=0.6,n3=1.0,n5=1.0,n4=3.0,n6=3.0,3 h内v(N2)==0.083 mol·L-1·h-1,A选项错;由上面计算数据可知3 h时已建立平衡,K====0.148,B选项错,反应进行到1 h放出热量×92.20 kJ=9.22 kJ,C选项正确,4 h时,再充入1 mol N2,平衡右移,H2转化率增大,而N2转化率降低,D选项错。