在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生
反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）
C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（   ）

A．5.4×10—5

B．4.5×10—4

C．0.015

D．无法计算

甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动	B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大	D．NH3的质量分数增加

尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂CO(NH₂)₂+H₂O，当氨碳比，CO₂的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（  ）

A．该反应在60min时达到平衡状态

B．NH3的平衡转化率为30%

C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率

D．A点的逆反应速率υ逆(CO2)大于B点的正反应速率υ正(CO2)

对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（  ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为            。
（2）该反应的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常数K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）对于上述反应，下列说法正确的是           （填序号）。
①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快

已知：C（s）＋ CO₂（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 (  )

A．升高温度和减小压强	B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强	D．升高温度和增大压强

在某温度下，H₂和I₂各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0．008 mol?L^-1,则该反应的平衡常数为（ ）

A．40

B．62．5

C．0．25

D．4