题目内容

在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）
A．40　　　B．62．5　　　C．0．25　　　　D．4
C

试题分析：平衡时，c（H2）=0．008mol?L-1，则：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），
开始（mol/L）：0．01    0．01     0
变化（mol/L）：0．002   0．002    0．004
平衡（mol/L）：0．008   0．008    0．004
故平衡常数k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．0042/0．008×0．008=0．25。
练习册系列答案
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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1115
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
 
（3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
A．提高反应温度         B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。
工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应      (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                       。
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  
A．平衡向正反应方向移动B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小
在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y  z；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    ；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
A．平衡不发生移动　　B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大　D．NH3的质量分数增加
已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，则该反             自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是           。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①该反应的平衡常数K=            ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是               （填序号）。
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为         ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是          。
在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O
A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2

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