Question

甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

Answer 1

C

试题分析：A.对于甲、乙来说，起始投入量相同，而反应乙首先达到平衡说明温度T₂>T₁。在平衡时C(C)_(乙) <C(C)_(甲),说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。错误。B.对乙、丙来说，反应的温度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它条件不变的情况下，若增加反应物的浓度，化学平衡不发生移动，则达到化学平衡时C(C)的浓度也应该是乙的2倍。现在2C(C)_(乙)=C(C)_(丙).说明改变反应物的浓度，化学平衡没有发生改变。只有在反应前后气体体积相等的可逆反应中，改变压强或改变浓度，化学平衡不移动。所以1+X=2，X=1.错误。C. 若平衡后保持温度不变，由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。改变容器体积，即改变压强，根据平衡移动原理，化学平衡不移动。正确。D.℃下，起始时向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，达到化学平衡时A的转化率为：(0.75÷1.5)×100%=50%.在该温度下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡时A的转化率为25%，然后再加入1molB,，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，故A的转化率就大于25%。错误。