可逆反应2SO₂ + O₂2SO₃达到一定限度后通入¹⁸O₂,一段时间¹⁸O可能存在于（ ）

A．SO3和O2 中	B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中	D．SO2和O2 中

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L^－1，下列判断正确的是（ ）

A．X＝2

B．平衡时混合气体密度增大

C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1

D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡浓度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

 
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％
C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。
D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：
体系的压强不再改变
体系的温度不再改变
各组分的浓度不再改变
各组分的质量分数不再改变
反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y  z；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    ；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄后，则溶液呈   色，因为            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

 
（1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                
甲                    乙                   丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

选项	x	y
A	降温	A的体积分数
B	升高温度	混合气体的密度
C	再加入A	B的转化率
D	再加入C	A的体积分数

 

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

A．平均相对分子质量增大	B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大	D．反应放出的总热量大于原来的2倍