（8分）【化学—化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O＝6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）
①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加    ，原因是                                                          。
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
Cl₂+H₂O  HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
                                                             。
下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。
① 臭氧     ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R’OH型）。
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－
则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ^－１。

（17分） FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO₄?7H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                         （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是                         。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是 
（用离子方程式回答）               ，                      。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：                                    。
以下是测定某补血剂（FeSO₄?7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及      。写出步骤Ⅳ的离子方程式：           。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③     ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为   ；接触室中发生反应的化学方程式是    。
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是     
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：     ；对矿渣的合理利用方法是     。
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失，在接触室中SO₃的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是     t。

(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：

请回答下列问题：
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________；
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)₃,该反应的化学方程式是______；
在该反应中若有99 g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为_______mol

(15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
A．Cr₂O和CrO的浓度相同
B．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr₂O离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法。
该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__                    __（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题。
⑴工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为            。
⑵反应①的目的是                                                        。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：                                                            。
⑷用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+X。
X为                         （写化学式）。

⑸经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH₄VO₃在分解过程中         （填序号）。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3	B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3	D．同时分解失去H2、N2和H2O

（8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法         、           。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为        ，氢氧化钠产生于        （填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO₃的原因是                                                 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有                        、                   从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
①乙烷与氯气制备一氯乙烷
②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯
④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C₂H₄O)

A．①④

B．①③

C．②③

D．②④

【化学—选修2：化学与技术】（15分）
石膏转化为硫酸钾和CaCl₂的工艺流程如下：

(1)CO₂是一种很重要的副产品，工业上获得CO₂的途径是　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。
(2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。过滤Ⅰ得到的滤液是　　　，检验滤液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，转化Ⅱ中可获得K₂SO₄的原因是__________________________________________________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　。
a．熔点较低(29 ℃熔化)        b．能制冷
c．无毒                       d．能导电