题目内容
（17分） FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是
（用离子方程式回答） ， 。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是： 。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤Ⅳ的离子方程式： 。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是
（用离子方程式回答） ， 。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是： 。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤Ⅳ的离子方程式： 。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
（1）CO32—+H2O
HCO3—+2OH—；（2分）
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（2分）
（2）Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O，（2分） 2Fe3+ +Fe→3Fe2+ （1分）
（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生 （2分）
（4）100mL容量瓶（1分） Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(合理即可) （2分）
（5）③灼烧（加热）（1分）
⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 （2分）
（6）0.07a（2分）
HCO3—+2OH—；（2分）升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（2分）
（2）Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O，（2分） 2Fe3+ +Fe→3Fe2+ （1分）
（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生 （2分）
（4）100mL容量瓶（1分） Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(合理即可) （2分）
（5）③灼烧（加热）（1分）
⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 （2分）
（6）0.07a（2分）
本题分为两部分，第一部分为工艺流程问题，第二部分为定量实验问题。（1）读懂流程，了解每步加入什么物质，发生什么反应，如何进行分离。①碳酸钠水解呈碱性，可促使含酯类油污发生水解出去，通过过滤、洗涤等手段等得到纯净的废铁屑；②加入酸以后，铁及铁的氧化物反应，得到Fe2+、Fe3+，且如果有Fe3+，铁单质将其还原为Fe2+，然后通过过滤的方法，得到纯净的FeSO4溶液；③通过冷却结晶，过滤洗涤得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。（2）通过溶解、氧化、沉淀，将铁元素全部转化为Fe2O3，从而确定其质量。m(Fe)=a×="0.7a" g，每片为0.07ag。
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