从海水或盐湖水直接制盐.只能得到粗盐.其中含有不溶性的泥沙和CaCl2.MgCl2.Na2SO4等杂质.要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质.(1)取适量粗盐样品.加水溶解后再过滤.目的是: ——青夏教育精英家教网—

从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、
MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。
（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：
（2）检验滤液中含有SO₄²^—的方法是：
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液。反应的方程式依次为：




（4）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（5）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是          ；该实验
要用到的玻璃仪器有：                         。

某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
【实验一】探究SO₂的性质，
按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                    ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                  、               ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                          ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
______________________________________________；
（4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：

（5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴ 可用上图中装置    （填编号，多选）进行氨气的实验室制备。
D装置可用于下列   （填编号，多选）气体的制备。
a CO₂   b O₂ c SO₂  d C₂H₄   e C₂H₂   f H₂
⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是       （填编号）

⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，装置⑦的作用
⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则NO的转化率为        。

验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热 ③加入新制Cu(OH)₂悬浊液 ④加入几滴稀H₂SO₄ ⑤加入碱液，中和并呈碱性

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在              、           (写出化学式)。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第        层。
⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：                       。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
         (选填编号）。
a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。

制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好

A．乙烷和氯气取代	B．乙烯加成氢气，再用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成	D．乙烯和氯气加成

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

稀硫酸

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

(1)“除杂”时先通入足量H₂O₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                              ，需调节溶液pH的范围为                   。
(2)操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
适当酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe²^＋的物质的量浓度，实验如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO₄溶液
装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
(反应式： 5Fe²⁺ + MnO₄^—+10 H⁺= 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)
③ 计算溶液A中Fe²⁺的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。

写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：
该反应属于反应。

（2）右图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。
①                                            ；
②                                            ；
③                                            。
（3）水浴加热有哪些优点？                      ；
在试管中将两种浓酸混和的操作方法是                               。

实验室欲用NaNO₃固体配制80 mL 1.4 mol·L^-1的NaNO₃溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是__________；
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.量筒
D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO₃__________g；
(3)实验开始时，需检查容量瓶__________；
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母) __________；会使所配溶液浓度偏大的是__________；会使所配溶液浓度偏小的是__________。
A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F.容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面

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