下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（     ）　

A．CO、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2

C．NH3、H2、CO

D．SO2、Cl2、O2

下图装置可用于（   ）

A．加热NaHCO3制CO2	B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3	D．用KMnO4与浓HCl反应制Cl2

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列实验操作中正确的是（     ）

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取乙酸乙酯：先加入浓硫酸，再加无水乙醇，最后滴入乙酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸          mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：                           .
①500mL量筒  ②烧杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶
⑤天平       ⑥胶头滴管   ⑦锥形瓶        ⑧玻璃棒     
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯	_________________	_________________
（2）	乙炔	A→C→E	_________________

Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知H₂S、PH₃能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________
（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。
（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数＝_______________。

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯， 加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕， 清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。
① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂反应使溶液褪色的物质是           。
③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设 计	现 象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___       ___。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___             __。
c. 能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_                             ___。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                       _。
（4）上述实验得到的结论是                                                。

化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄            C．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点

下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（   ）

A．SO2和H2SO4（浓）

B．SO2和饱和NaHCO3

C．Cl2和NaHSO3

D．NO2和KOH

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^－、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　
（2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①为验证I^－的还原性比Fe²⁺强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，为了比较SO₂和I^－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　
A．关闭K₂开K₁　　　　
B．关闭K₁打开K₂　　　　　　
C．同时打开K₁和K₂
（4）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为　  ________