题目内容

实验室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL
(1)需准确量取98%的硫酸          mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):                           .
①500mL量筒  ②烧杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶
⑤天平       ⑥胶头滴管   ⑦锥形瓶        ⑧玻璃棒     
(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度的影响(偏高,偏低,或不变)
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。
D.用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
(1)100mL。(2)②④⑥⑧(3)A偏低B 偏低  C   偏低D 偏低 

试题分析:欲配制500mL的溶液,需用500mL的容量瓶。(1)需准确量取98%的硫酸的体积v=0.5L×3.68mol·L-1×98g/mol÷98%÷1.84g·cm-3=100mL;(2)量取98%的硫酸后,倒入烧杯,稀释,用玻璃棒进行搅拌,冷却至室温,转移入500mL 容量瓶,洗涤,定容,当距离刻度线1-2cm时改用胶头滴管,摇匀,则配制了一定浓度的溶液。故需用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管;(3)A烧杯和玻璃棒上面粘附有溶质,若没有洗涤或洗涤后洗涤液没有加入容量瓶,都会使所配制的溶液的浓度偏低;B部分稀硫酸外溅,溶质减小,故浓度偏低;C若加入过多的水,则使溶液的浓度偏小,将瓶内液体吸出,会吸出少量溶质,故溶液最终的浓度还是偏低,当加入过量的水时,只能倒掉重新配制;D 仰视时,溶剂过量,溶液的浓度偏低。
点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
练习册系列答案
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亚铁盐中,FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化,而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化,是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下:

(1)步骤I除锈的操作是:将废铁屑放入烧杯,        ,过滤,洗涤。
(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行,并水浴加热到60℃左右,需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   
(3)步骤III中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为:n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       
为了确定(NH4)2SO4的用量,下列方法简便可行的是         (填编号)。
A.称量废铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4的质量
B.称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4的质量
C.测定FeSO4溶液的浓度和体积,推算所需(NH4)2SO4的质量
(4)所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定,请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象和结论
步骤1
取少量样品                          
样品颜色可能有变化。
步骤2
步骤1后将样品转移到试管中,加入去氧蒸馏水,振荡溶解,调节至酸性,________
___________                 __  。
        ,说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3
若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质,再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
若w1         w2,说明样品中含有(NH4)2SO4杂质。
(已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量为392,(NH4)2SO4的式量为132)

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