如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫.在催化剂作用下.CO2和H2可以制取甲醇和乙醇.如:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) .(Ⅰ)——青夏教育精英家教网—

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。
(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO₂反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

温度升高，平衡常数K值将       （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常数K值将         （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
        （填序号）。
A．缩小反应器体积  B．通入CO₂C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)= ；
氢气的平衡浓度为 mol/L。

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g)

Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO₄)的产率，可采取的措施有、。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时        。
a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂= -49.0kJ?mol^-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃= -41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄= -24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是                                                     （以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                          。
（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为           。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                      。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg^-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1
其中正确的是

已知工业上合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，

请回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH₃) 为            ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）N₂和H₂的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO₂）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为                  ，正反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为      mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为           。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为          （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO₂)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是____________；
（2）平衡时CO₂的转化率是____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器内压强保持不变
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器内密度保持不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大CO₂浓度

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂

2SO₃，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（）

A．升高温度可提高反应速率

B．使用催化剂能增大反应速率

C．增大氧气浓度可提高SO₂的转化率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）

2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol

C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

D．向容器内充人SO，可以提高反应速率

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