题目内容

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70% 
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
B

试题分析:根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A(g)+B(g)2C(g),并利用三段式法计算。
起始A的浓度为4mol÷2L=2mol/L
B的浓度为2mol÷2L=1mol/L
2A(g)+B(g)2C(g)
起始浓度(mol/L)     2    1          0
转化浓度(mol/L)    0.6   0.3      0.6
2s时浓度(mol/L)   1.4   0.7         0.6
则2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=0.6mol/L÷2s=0.3mol?L-1?s-1
2s内,用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=0.3mol/L÷2s=0.15mol?L-1?s-1
2s时物质A的转化率为α=
2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1,显然①④正确,所以答案选B。
点评:在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量,然后依据已知条件列式计算即可,有利于培养学生的规范答题能力。
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