已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10^-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（　　）

A．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol

B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol

D．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

已知在101kPa时，C（石墨）、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（　　）

A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol

C．C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol

D．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%

已知热化学方程式：
Mg（OH）₂（S）=MgO（S）+H₂O（g）；△H₁=+81.5kJ/mol
Al（OH）₃（S）=

1

2

Al₂O₃（S）+

2

3

H₂O（g）；△H₁=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等质量Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用效果较好的是______．

如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．

（1）______．
（2）______．
（3）Q₁与Q₂的关系：Q₁______Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂．
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式______．
（2）在实验室中，用N₂H₄?H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是______（填序号字母）．
A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是______．
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe₃O₄，需要消耗肼的质量为______g．
（4）磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO?Fe₂O₃．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是______．
②若所得溶液显血红色，则假设______成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生______现象；若产生______现象，则假设3成立．

红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）

A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ

B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ

C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ

D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

碘与氢气反应的热化学方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ

在25℃、101kPa时，2molH₂在O₂中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H₂燃烧热的化学方程式为：______．

下列说法正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1

B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 催化剂 500℃30MPa 2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为______．
（2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：______Co³⁺+CH₃OH+H₂O═______+______Co²⁺+______
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：______．
Ⅱ．（1）NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
（2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______．
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）