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在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：______．
在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出285.8kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+
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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+
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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
练习册系列答案
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
A．复分解反应都是吸热反应
B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应焓变为△H=+（a-b）kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
下列说法中，正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热就可以发生
B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C．反应条件为加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（　　）
A．两者均表示了物质的变化
B．两者均表示了能量的变化
C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件
D．两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整数
已知热化学方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=
1
2
Al2O3（S）+
2
3
H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果较好的是______．
在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）
A．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
C．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1
D．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．
下列说法中，正确的是（　　）
A．对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0
B．氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
C．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＞0，加入催化剂能提高转化率
D．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之间

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