题目内容

红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ
红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量，则该反应热化学方程式为C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）△H=-131.3KJ；
故选D．
练习册系列答案
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如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生
下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q
②H2+Cl2
点燃
2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
①②③④
________________________
下列说法中正确的是（　　）
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．
已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（　　）
A．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
C．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol
D．CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1
C．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
A．C0（g）+2H2（g）=CH30H（1）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+C02（g）+H20（1）
C．（NH4）2C03（s）=C02（g）+2NH3（g）+H20（1）
D．CaO（s）+C02（g）=CaC03（s）

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